المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : تنويه عن مناهج الصف الأول والثانى الأعدادى


محمد حسن ضبعون
10th June 2009, 06:41 PM
نسترعى أنتباه السادة مدرسى مادة العلوم (المرحلة الأعدادية )
تم حزف بعض موضوعات من الوحدة الثالثة ( التصنيف ) مقرر الصف الأول الأعدادى لنصف العام الدراسى
تم تعديل منهج الصف الثانى ( وسنوافيكم بالعناوين لاحقاً)
الصف الثالث كما هو إنشاء الله
http://biala.ahlamontada.net/index.htm (http://biala.ahlamontada.net/index.htm)

Tarnima
11th August 2009, 12:03 PM
جزاكم الله خيرا وفى انتظار التفاصيل

محمد حسن ضبعون
11th August 2009, 02:18 PM
نسترعى أنتباه السادة مدرسى مادة العلوم (المرحلة الأعدادية )


تم حزف بعض موضوعات من الوحدة الثالثة ( التصنيف ) مقرر الصف الأول الأعدادى لنصف العام الدراسى
تم تعديل منهج الصف الثانى ( وسنوافيكم بالعناوين لاحقاً)
الصف الثالث كما هو إنشاء الله

http://biala.ahlamontada.net/index.htm (http://biala.ahlamontada.net/index.htm)

تصنيف العناصر ، مندليف - موزلى ، تحديد موقع العنصر
خاصية الحجم الذرى ، السالبية الكهربية ، المركبات القضبية ، الخاصية الفلزية واللافلزية ، تدرج الخواص
تفاعل الفزات مع الأحماض ، تفاعل الفلزات مع الأكسجين ، تفاعل الأكاسيد القاعدية ، الخواص الكيميائية للفلزات
مجموعات فلزات الأقلاء ، فلزات الأقلاء الأرضية ، الهالوجينات ، الغازات الخاملة
الماء وملوثاته

mrag98
11th August 2009, 05:00 PM
بسم الله الرحمن الرحيم
منهج الصف الثانى الاعدادى 2010
:39:
الوحدة الاولى
دورية العناصر وخواصها
1-محاولات تصنيف العناصر
2-تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى
3-المجموعات الرئيسية فى الجدول الحديث
4-خواص الماء وملوثاتة
الوحدة الثانية
الغلاف الجوى وحماية كوكب الارض
1-طبقات الغلاف الجوى
2-تاكل طبقة الاوزون وارتفاع درجة الحرارة
الوحدة الثالثة
الحفريات وحماية النوع من الانقراض
1-الحفريات
2-الانقراض

الموضوع منقول لتعم الفائدة

محمد حسن ضبعون
12th August 2009, 06:37 PM
توزيع منهج علوم الصف الأول الأعدادى
فصل دراسى أول 2009/2010
الوحدة الأولى ( المادة وتركيبها)
1- المادة وخواصها ( من 26/9/2009 إلى 1/10/2009) فترتان
2- تركيب المادة ( من 3/10/2009 إلى 8/10/2009) فترتان (يتخللها أجازة 6 أكتوبر )
3- التركيب الذرى للمادة ( من 10/10/2009 إلى 15/10/2009 ) فترتان
تابع التركيب الذرى ( من 17/10/2009 إلى 22/10/2009) فترتان
مراجعة الوحدة الأولى
الوحدة الثانية ( الطــــاقة )
1- الطاقة : مصادرها وصورها ( من 31/10/2009 إلى 5/11/2009) فترة
2- تحولات الطاقة ( من 7/11/2009 إلى 12/11/2009 ) فترة
3- الطاقة الحرارية ( من 14/11/2009 إلى 19/11/2009 ) فترة
مراجعة الوحدة الثانية
الوحدة الثالثة ( تنوع الكائنات الحية )
1- تنوع الكائنات الحية ومبادىء تصنيفها ( من 21/11/2009 إلى 10/12/2009) 4 فترات يتخللها أجازة عيد الأضحى المبارك
2- التكيف وتنوع الكائنات الحية ( من 12/12/2009 إلى 24/12/2009 ) 3 فترات
3- التكيف واستمرار الحياة ( من 19/12/2009 إلى 31/12/2009 ) فترتان
مراجعة عامة ( من 2/1/2010 إلى 7/1/2010 ) فترتان عيد الميلاد 7/1/2010
الأمتحان العملى 9/1/2010 إلى 14/1/2010
امتحان نصف العام 16/1/2010 إلى 21/1/2010
اجازة نصف العام 23/1/2010 إلى 5/2/2010

محمد حسن ضبعون
13th August 2009, 03:52 AM
الدرس الأول محاولات تصنيف العناصر

المقصود بتصنيف العناصر:هو ترتيبها لسهولة دراستها والتعرف على خواصها.
1- محاولة برزيليوس. قسم برزيليوس العناصر إلي فلزات ولا فلزات
2- ثمانيات نيولاندز.اكتشاف الخاصية الدورية.
وقسم العناصر الى 8 مجموعات

(أ)- الجدول الدورى لمندليف

1. وضع هذا الجدول العالم الروسي (دمترى مند ليف)
2. أول الجداول الدورية لتصنيف العناصر
3. اكتشاف الخاصية الدورية للعناصر .
4. رتبت العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أوزانها الذرية
عيوبه حيث لاحظ أن العناصر تتغير تدريجيا في الدورة الواحدة – ثم تعود الخواص لتتكرر من جديد مع بداية كل دورة جديدة

(ب)- الجدول الدورى لموزلى

(1)- وضع هذا الجدول بعد إكتشاف بعض الأخطاء بجدول مندليف.
(2)- وضع هذا الجدول ( عام 1913 م ) العالم الإنجليزي (موزلي).
(3) أكد على اكتشاف رزفورد أن النواة تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة
(4) أطلق مصطلح العدد الذرى على البروتونات
(4)- رتبت العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أعدادها الذرية (علل)

لأنه لاحظ أن الخواص تتكرر دوريا وهذا مرتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى كما اعتقد مند ليف
(جـ)- الجدول الدورى الحديث


(1)- وضع هذا الجدول بعد معرفة التركيب الحديث للذرة ومعرفة مستويات الطاقة بها
من العالم بور الذي يعبر عن طاقة المستوي بعدد صحيح يسمي عدد الكم الرئيسي اكتشفه بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين وهو يستخدم لتحديد :

رتبة مستويات الطاقة رئيسية وعددها في أثقل الذرات المعروفة سبعة وهي في الحالة المستقرة.
وتأخذ أعداد صحيحة تبدأ من 1 وتنتهي بـ 7 و لا تأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة .
(2) اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية العالم " سمر فيلد " عندما وجد أن خط الطيف الواحد مكون من عدة خطوط فرعية
الجدول الدورى الحديث يعتمد على :
(2)- الزيادة في أعدادها الذرية للعناصر ( طريقة موزلى).
(3)- طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات.

يتكون الجدول الدورى من (أ)- 7 دورات أفقية (ب) - 18 مجموعة رأسية


ملاحظات


عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخواص الكيميائية والفيزيائية
* عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ
* عناصر الدورة الواحدة غير متشابهة في الخواص


* عناصر الدورة الواحدة مختلفة التكافؤ


تحديد موقع العناصر في الجدول الدورى
(1)- نقوم بالتوزيع الالكتروني للعنصر
(2)- رقم الدورة يدل عليه عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات.
(3)- رقم المجموعة يدل علي عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير( مجموعات a فقط ).

تامر سيد احمد محمد
13th August 2009, 10:59 AM
رائع يامستر مع تحياتى تامر سيد احمد

mrag98
15th August 2009, 03:07 AM
السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة
:39:
الرد ولو بكلمة بارك الله فيك

hobs_dido
15th August 2009, 04:12 AM
نريد منهج الرياضيات 2010 وبارك الله فيك واتم عليك نعمته بالإسلام ورؤيسة الحبيب في المنام والشرب من بين يدي الرسول بعد الممات

تامر سيد احمد محمد
15th August 2009, 03:43 PM
مشكور .............................................مشكور
مشكور ... ......مشكور ......................مشكور .........مشك ور
مشكور .............مشكور ............ ..مشكور ............... مشكور .
مشكور ........................مشكور ............................مشكور
مشكور ... ................................................. .....مشكور
مشكور . ................................................. ...مشكور
مشكور ....................... ........................ مشكور
مشكور .......................................م شكور
مشكور ................ ................مشكور
مشكور ............. ..........مشكور
مشكور .......... .......مشكور
مشكور .....مشكور
مشكور

SICOOK
15th August 2009, 06:42 PM
الحمد الله

SICOOK
15th August 2009, 06:42 PM
بارك الله فيك

tareqe
15th August 2009, 09:25 PM
thanksssssssssssssssssss

مايكل نادر
16th August 2009, 07:43 PM
مشكور

mrag98
17th August 2009, 08:52 PM
http://i84.servimg.com/u/f84/12/24/83/68/0d825818.gif (http://www.servimg.com/image_preview.php?i=542&u=12248368)

احضرت لكم اليوم منهج الصف الثانى الاعدادى
2010pdf
وهو عبارة عن الدرس الاول
دورية العناصر وخواصها
محاولات تصنيف العناصر
ارجوا منكم الرد والدعاء

حمل من هنا
http://mrag98.yoo7.com/montada-f38/topic-t1347.htm

محمد حسن ضبعون
18th August 2009, 06:34 PM
ملخص علوم الصف الثانى الأعدادى
الوحدة الأولى
دورية العناصر وخواصها
1- محاولات تصنيف العناصر
2- تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث
3- المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث
4- خواص الماء وملوثاته
أهداف الوحدة الأولى
1- يتتبع جهود ومحاولات بعض العلماء فى تصنيف العناصر ( مندليف – موزلى – الجدول الدورى الحديث
2- يتعرف اسس تصنيف العناصر بالجدول الدورى الحديث D
3- يقدر جهود العلماء فى أكتشاف العناصر وتصنيفها وأستثمارها A
4- يحدد موقع وخواص بعض العناصر بالجدول الدورى الحديث بمعرفة أعدادها الذرية B
5- يقارن بين خواص المجموعات والدورات بالجدول الدورى الحديث O
6- يقارن بين الفلزات واللافلزات E وأشباه الفلزات S والغازات الخاملة M من حيث التوزيع الألكترونى والنشاط الكيميائى
7- يصنف المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث N
8- E يصف خواص العناصر واستخدامها
9- S يستخدم الأدوات والمواد والأجهزة فى دراسة خواص العناصر
10- L يتعرف أهمية الماء ومصادره
11- M يحدد الخواص الطبيعية والكيميائية للماء
12- D يفسر شذوذ الخواص الطبيعية للماء
13- A يصف الروابط الكيميائية بين ذرات وجزيئات الماء ( التساهمية – الهيدروجينية )
14- B يتعرف قطبية بعض المركبات الكيميائية ( الماء – الأمونيا )
15- O يتعرف التحليل الكهربى للماء
16- N يفسر تعادل الماء
17- يصف سلوك الماء عند تفاعله مع بعض عناصر متسلسلة النشاط الكيميائى
18- يحدد ملوثات الماء وأضرارها
19- يحدد أساليب ووسائل وأجرائات الحفاظ على الماء من التلوث
20- يقدر أهمية الماء محلياً وعالمياً
21- يحدد مسؤليته الشخصية فى حماية الماء من التلوث
22- يتخذ القرارات اللازمة لحماية الماء من التلوث
الوحدة الثانية
الغلاف الجوى وحماية كوكب الأرض
1- طبقات الغلاف الجوى
2- تآكل طبقة الأوزون وأرتفاع درجة حرارة الأرض
http://biala.ahlamontada.net/index.htm
أهداف الوحدة
1- يُعّرف الضغط الجوى وطبقات الغلاف الجوى
2- يستخدم المواد والأدوات لقياس الضغط الجوى
3- يدرك أختلاف الضغط الجوى بأختلاف الأرتفاع عن سطح البحر
4- يتعرف أجهزة قياس الضغط الجوى
5- يقدر أهمية أجهزة قياس الضغط الجوى
6- يصف طبقات الغلاف الجوى
7- يقارن بين خصائص طبقات الغلاف الجوى
8- يستنتج أهمية كل طبقة من طبقات الغلاف الجوى
9- يدرك أهمية دراسة طبقات الغلاف الجوى
10- يقدر دور العلماء فى التوصل لأجهزة قياس الضغط الجوى
11- يوضح تركيب غاز الأوزون
12- يستنتج خطوات تكوين غاز الأوزون
13- يدرك أهمية طبقة الأوزون للإنسان والكائنات الحية
14- يصف التأثيرات الضارة لملوثات طبقة الأوزون
15- يستخدم المواد والأدوات لإثبات ووصفتآكل طبقة الأوزون
16- يحدد اساليب ووسائل وأجراءات المحافظة على طبقة الأوزون
17- يحرص على متابعة الأجراءات والحلول المقترحة لمشكلة الأوزون
18- يصف ظاهرة الأحتباس الحرارى
19- يتعرف الغازات الدفيئة
20- يفسر ارتفاع درجة حرارة الغلاف الجوى
21- يقدر عظمة الله جل شئنه فى توفير الغلاف الجوى والهواء للكائنات الحية
الوحدة الثالثة
الحفريات وحماية الأنواع من الأنقراض
1- الحفريات
2- الأنقراض
أهداف الوحدة
1- يتعرف مفهوم الحفرية
2- يذكر أمثلة متنوعة للحفريات
3- يوضح طرق تكوين الحفريات
4- يقارن بين أنواع الحفريات

التفاصيل
http://biala.ahlamontada.net/index.htm (http://biala.ahlamontada.net/index.htm)

اشرف الضليل
25th August 2009, 03:48 PM
اريد ملخص كامل للعلوم للصف الرابع الابتدائى 2010 . وشكرا

محمد حسن ضبعون
26th August 2009, 05:44 PM
تنويه
موقع مجلة الهيئة القومية لضمان الجودة والأعتماد
برنامج فوانيس رمضان يناقش قضايانا للأطلاع يرجى زيارة
http://naqaae.org/main/php/vb2/showt...t=5902&page=13
نسعد بتشريفكم لنا

mrag98
27th August 2009, 02:06 AM
بارك الله فيك يا استاذ محمد فين مذكراتك الحلوه

sherifoukasha
27th August 2009, 05:51 AM
جميل بس يا ريت ما نلاقيش العيوب اللي لقيناها في منهج اولي اعدادي وواضح انه اسهل من منهج اولي اعدادي يعني الموضوع ماشي بالعكس...........وشكراً

aleemsameh
29th August 2009, 01:57 AM
جزاك الله خيرا

mohamed_mohtamed
29th August 2009, 10:02 PM
جزاكم الله خيرا وبإذن الله مشكور ومأجور على عملكم المبدع


:s40::s40::s40::s40::heart::s40::s40::s40::s40:

عيدمحمود
30th August 2009, 12:11 AM
مشكورين علي حسن تعاونكم معنا

zweil
30th August 2009, 04:44 AM
شكرا للأستاذ محمد حسن ضبعون على مجهوده

zweil
30th August 2009, 04:56 AM
تنويه
تم حذف الدرس الثانى بالوحده الأولى (درس الماده والطاقه ) من مقرر علوم الصف الأول الإعدادى

ابو المجد
30th August 2009, 11:25 PM
مع اطيب الامانى بدوام التفوق وجزيل الشكر

محمد حسن ضبعون
31st August 2009, 12:08 AM
الأخوة الأفاضل
خالص شكرى وأمتنانى لتعليقاتكم

محمد حسن ضبعون
31st August 2009, 12:16 AM
مشكور ياباشــــا

فوزى عبدالمنعم
31st August 2009, 12:18 AM
:11682::39::55:ملخص علوم الصف الثانى الأعدادى
الوحدة الأولى
دورية العناصر وخواصها
1- محاولات تصنيف العناصر
2- تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث
3- المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث
4- خواص الماء وملوثاته
أهداف الوحدة الأولى
1- يتتبع جهود ومحاولات بعض العلماء فى تصنيف العناصر ( مندليف – موزلى – الجدول الدورى الحديث
2- يتعرف اسس تصنيف العناصر بالجدول الدورى الحديث D
3- يقدر جهود العلماء فى أكتشاف العناصر وتصنيفها وأستثمارها A
4- يحدد موقع وخواص بعض العناصر بالجدول الدورى الحديث بمعرفة أعدادها الذرية B
5- يقارن بين خواص المجموعات والدورات بالجدول الدورى الحديث O
6- يقارن بين الفلزات واللافلزات E وأشباه الفلزات S والغازات الخاملة M من حيث التوزيع الألكترونى والنشاط الكيميائى
7- يصنف المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث N
8- E يصف خواص العناصر واستخدامها
9- S يستخدم الأدوات والمواد والأجهزة فى دراسة خواص العناصر
10- L يتعرف أهمية الماء ومصادره
11- M يحدد الخواص الطبيعية والكيميائية للماء
12- D يفسر شذوذ الخواص الطبيعية للماء
13- A يصف الروابط الكيميائية بين ذرات وجزيئات الماء ( التساهمية – الهيدروجينية )
14- B يتعرف قطبية بعض المركبات الكيميائية ( الماء – الأمونيا )
15- O يتعرف التحليل الكهربى للماء
16- N يفسر تعادل الماء
17- يصف سلوك الماء عند تفاعله مع بعض عناصر متسلسلة النشاط الكيميائى
18- يحدد ملوثات الماء وأضرارها
19- يحدد أساليب ووسائل وأجرائات الحفاظ على الماء من التلوث
20- يقدر أهمية الماء محلياً وعالمياً
21- يحدد مسؤليته الشخصية فى حماية الماء من التلوث
22- يتخذ القرارات اللازمة لحماية الماء من التلوث
الوحدة الثانية
الغلاف الجوى وحماية كوكب الأرض
1- طبقات الغلاف الجوى
2- تآكل طبقة الأوزون وأرتفاع درجة حرارة الأرض
http://biala.ahlamontada.net/index.htm
أهداف الوحدة
1- يُعّرف الضغط الجوى وطبقات الغلاف الجوى
2- يستخدم المواد والأدوات لقياس الضغط الجوى
3- يدرك أختلاف الضغط الجوى بأختلاف الأرتفاع عن سطح البحر
4- يتعرف أجهزة قياس الضغط الجوى
5- يقدر أهمية أجهزة قياس الضغط الجوى
6- يصف طبقات الغلاف الجوى
7- يقارن بين خصائص طبقات الغلاف الجوى
8- يستنتج أهمية كل طبقة من طبقات الغلاف الجوى
9- يدرك أهمية دراسة طبقات الغلاف الجوى
10- يقدر دور العلماء فى التوصل لأجهزة قياس الضغط الجوى
11- يوضح تركيب غاز الأوزون
12- يستنتج خطوات تكوين غاز الأوزون
13- يدرك أهمية طبقة الأوزون للإنسان والكائنات الحية
14- يصف التأثيرات الضارة لملوثات طبقة الأوزون
15- يستخدم المواد والأدوات لإثبات ووصفتآكل طبقة الأوزون
16- يحدد اساليب ووسائل وأجراءات المحافظة على طبقة الأوزون
17- يحرص على متابعة الأجراءات والحلول المقترحة لمشكلة الأوزون
18- يصف ظاهرة الأحتباس الحرارى
19- يتعرف الغازات الدفيئة
20- يفسر ارتفاع درجة حرارة الغلاف الجوى
21- يقدر عظمة الله جل شئنه فى توفير الغلاف الجوى والهواء للكائنات الحية
الوحدة الثالثة
الحفريات وحماية الأنواع من الأنقراض
1- الحفريات
2- الأنقراض
أهداف الوحدة
1- يتعرف مفهوم الحفرية
2- يذكر أمثلة متنوعة للحفريات
3- يوضح طرق تكوين الحفريات
4- يقارن بين أنواع الحفريات

التفاصيل
http://biala.ahlamontada.net/index.htm (http://biala.ahlamontada.net/index.htm)

wessam taman
1st September 2009, 09:55 AM
شكرا على سرقه الاسم والباس ورد

wessam taman
1st September 2009, 09:59 AM
اعتذر بشده لم اعرف اننى دخلت على موقع مستر جاد وحيث اننى ظننت انه امتداد للموقع الرجا تقبل الاسف وشكرا على الموقع الرائع

بدر
1st September 2009, 04:33 PM
أريد تحميل الدرس الأول لعلوم الصف الثاني الاعدادي حيث لاأستطيع تحميلة عند الضغط علي حما من هنا

حسن عمر
2nd September 2009, 12:11 AM
بارك الله فيك

mrag98
3rd September 2009, 12:25 AM
http://i84.servimg.com/u/f84/12/24/83/68/besm7210.gif (http://www.servimg.com/image_preview.php?i=559&u=12248368)

بمناسبة شهر المغفرة وادعوا الله ان ينعم علينا بالخير والبركات وان يرزقنا الجنة
وكما وعدتكم بكل ما هو جديد وقبل الكل مذكرة ترم اول
للصف الثانى الاعدادى علوم الوحدة الاولى كاملة ارجوا ان تنال اعجابكم وهى
اخر ما توصلت اليه من المنهج الجديد وبعض المشاركات الاخرة
حمل من هنا لاتنسونا بالرد والدعاء


http://mrag98.yoo7.com/montada-f38/topic-t1367.htm#1700:39:
او حمل من هنا مباشر
http://www.mediafire.com/?ndmdgdi4qym



http://i84.servimg.com/u/f84/12/24/83/68/2910.gif (http://www.servimg.com/image_preview.php?i=560&u=12248368)

e_elahmar
3rd September 2009, 04:06 AM
السلام عليكم اخي
اولا بارك الله فيك وفي مجهوداتك وزادك الله من علمه
فعلا اعمال ممتازه بارك الله فيك وانعم عليك
ولكن لي طلب
اولا فكرة ارسال الزائر الي موقع آخر ثم التحميل مكان آخر فكرة تسيء للمنتدي وخاصتا ان فكرة المنتدي هي التسهيل علي الجميع للوصول الي ما يخدم العملية التعليمية وبالتالي أبناءنا
ثانيا : فكرة وضع عنوان جذاب ثم دف الزائر للخوض في مسار طويل
آخره ان رؤية الموضوع خاص بالادارة فلما فكرة النشر أصلا أهي دعاية للمنتداكم ام لشيء آخر
فبرجاء أخي مرعاة ان الزائر قد يكون اقل خبرة في مجال الكمبيوتر
ومرعاة وقت الزائر في المشوار الطويل
ومرعاة الحالة النفسية له حتي لا تحبط أو ان ان يعتقد ان المنتدي معمول للنصب والخداع
واخيرا بارك الله فيك وفي مجهوداتكم

محمد حسن ضبعون
3rd September 2009, 10:04 PM
محاولات تصنيف العناصر
المقصود بتصنيف العناصر :i
هو ترتيبها لسهولة دراستهاوايجاد علاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية .
ا ( الجدول الدوريلمندليف.
مميزات جدول مندليفgتنبأ مندليف بامكانية اكتشاف عناصر جديدة . وكذلك حدد قيم اوزانها الذرية وترك لهاخانات فارغة في جدوله الدوري .
صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصرg .
عيوب جدول مندليف
اضطر إلى الإخلال بالترتيب التصاعدي للاوزان الذريةgلبعض العناصر لوضعها في المجموعاتالتي تتناسب مع خواصها .
وضع اكثر منgعنصر في خانة واحدة مثل : النيكل والكوبلت .
2 ) الجدول الدورى لموزلى
eاكتشف العالم رذرفورد أن نواة الذرة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة .
اكتشفeموزلي أن الخواص تتكرر دوريا وهذا مرتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى .
e أعادموزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية .
بحيث يزيد العدد الذري لكلعنصر عن العنصر الذي يسبقه في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح .
e أضاف مجموعةالغازات الخاملة في المجموعة الصفرية .
e قسم عناصر كل دورة إلى مجموعتينفرعيتين هما A,B حيث وجد فروقا بين خواصهما .
e خصص مكانا أسفل الجدول لمجموعتياللانثانيدات والأكتينيدات .
3 ) الجدول الدورى الحديث
اكتشف العالم بورeمستويات الطاقة الرئيسية وعددها سبعة في أثقل الذرات.
بعد ذلك تم اكتشاف مستوياتالطاقة الفرعية.
تمت عملية إعادة تصنيف العناصر تبعا لـ :e
1 – التدرجالتصاعدي في أعدادها الذرية .
2 - طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعيةبالالكترونات.
وصف الجدول الدوري الحديثيتكون الجدول الدورى من 116 عنصرامنها 92 عنصرا موجود متوافرا في القشرة الأرضيةأما بقية العناصر فهي تحضرصناعيا تم تقسيمهم إلى :
(أ‌) 7دورات أفقية (ب) 18 مجموعة رأسية
عناصرالمجوعات (A) توجد على يسار ويمين الجدولعناصر المجموعات (تقع فيوسط الجدول وتبدأ في الظهور من أول الدورة الرابعة .
تحديد مكان عنصر بالجدول الدوري بمعلومية العدد الذريرقمالعنصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات .
رقم المجموعة يساويعدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .
كما أنه يمكن معرفة العدد الذري للعنصر منموقعه في الجدول الدوري بعكس الخطوات السابقة.
لاحظ أنالعدد الذري يساويعدد الإلكترونات التي تدور حول النواة ويساوي عدد البروتونات داخل النواة
العددالذري مقدار صحيح ويزداد في الدورة الواحدة من عنصر لعنصر بمقدار واحد صحيح .
س : هل يمكن اكتشاف عنصر بين ( X,Y) علما بأن أعدادهما الذرية 12 و 13
ج : لا . لأن العدد الذري مقدار صحيح لأنه يساوي عدد الإلكترونات ويساوي عدد البروتونات .
* حدد موقع العناصر التالية فى الجدول الدورى الحديثO 8 - Na 11)
الحل:- (1)- توزيع عنصر الأكسجين (2)- توزيع عنصر الصوديوم
*عنصر الأكسجين يقعفي:- *عنصر الصوديوم يقع في:-
الدورة :- الثانية الدورة :- الثالثة
المجموعة :- 6 A المجموعة :- 1A
مثال : احسب العدد الذري لكل من:
عنصر x يقع فيالدورة الثانية والمجموعة (6A).
تدور الالكترونات في مستويين للطاقة.
العنصريقع في المجموعة (6A).
مستوى الطاقة الخارجي يدور به 6الكترونات.
- العددالذري للعنصر=2+6=8
مثال : العنصر Y يقع في الدورة الثالثة والمجموعةالصفرية .
تدور الالكترونات في ثلاثة مستويات للطاقة .
العنصر يقع فيالمجموعة الصفرية.
مستوى الطاقة الخارجي يدور به8الكترونات.
-العدد الذريللعنصر =2+8+8=18.
تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديثاولا : خاصية الحجم الذرى
1- الحجم الذرى لعناصر الدورة الواحدة يقل بزيادةالعدد الذرى لزيادة قوة جذب النواة الموجبة للالكترونات الموجودة فى مستوى الطاقةالاخير (المستوى الخارجى) .
2- الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة يزدادبزيادة العدد الذرى لزيادة عدد مستويات الطاقة فى ذراتها .
ثانيا: خاصيةالسالبية الكهربية :
السالبية الكهربية : هى مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمى علىجذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها .
1- بزيادة العدد الذرى تزداد السالبيةالكهربية لعناصر الدورة الواحدة ، وتقل بالنسبة لعناصر المجموعة الواحدة .
2- السالبية الكهربية لعنصر الفلور اكبر ما يمكن وهى تساوى 4 .
ما مقدار الفرق فىالسالبية الكهربية بين عنصري مركب كلوريد الصوديوم الايونى ؟
تنشأ بين عنصرين (الكلور والصوديوم ) فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبر من 1,7 ) .
(المركبات القطبية )
هي مركبات تساهمية يكون الفرق في السالبيةالكهربية بين عنصري الرابطة كبير نسبيا
(1,7 إلى 0,4) .
وكلما زاد الفارقكلما زادت قطبية المركب .
- جزئ الماء وجزئ النشادر من امثلة المركبات القطبية .
قطبية الماء أعلى من قطبية النشادر (جذب ذرة الأكسجين لإلكترونات الرابطة أكبرمن جذب ذرة النشادر ) لأن السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من النيتروجين .DABOON
إذاكان الفرق في السالبية صغير أقل من 0,4 يكون المركب غير قطبي .
الخاصيةالفلزية واللافلزيةتقسم العناصر إلى أربعة أنواع رئيسيةالفلزات – اللافلزات – أشباه الفلزات – الغازات الخاملةتتميز الفلزات باحتواء غلافتكافئها على أقل من أربعة إلكترونات وتميل إلى فقد هذه الإلكترونات مكونة أيون موجبحتى تصل للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل .
تتميز اللافلزات باحتواء غلافتكافئها على أكثر من أربعة إلكترونات وتميل إلى اكتساب إلكترونات مكونة أيون سالبحتى تصل للتركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل .
هناك عناصر تتشابه خواها مع خواصالفلزات أحيانا ومع اللافلزات أحيانا أخرى تعرف بأشباه الفلزات .
يصعب التعرفعلى أشباه الفلزات من تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد إلكترونات المستوىالأخير.
تدرج الصفة الفلزية في الجدول الدوري
الدورة : تبدأ بعنصر فلزيقوي وبزيادة العدد الذري في نفس الدورة تقل الصفة الفلزية تدريجيا حتى نصل إلىأشباه الفلزات ثم يبدأ ظهور اللافلزات وبزيادة العدد الذري تزداد الصفة اللافلزيةحتى نصل إلى أقوى اللافلزات في المجموعة 7A .
المجموعة :
تزداد الصفةالفلزية بزيادة العدد الذري كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل المجموعة لكبر الحجمالذريتقل الصفة اللافلزية لصغر قيم سالبيتها الكهربية.
الخواصالكيميائية للفلزات
1 ) تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية قاعدية .
MgOàMg + O2
2 ) الأكاسيد التي تذوب في الماء تكون قلويات ( بعضالأكاسيد لا تذوب في الماء مثل أكسيد الحديد)
Mg(OH)2àMgO + H2O
2 ) ترتبالفلزات تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي " متسلسلة النشاط الكيميائي "
ويتضح اختلاف سلوكها مع الماءالفلزات سلوكها معالماء
البوتاسيوم
الصوديوم K
Na يتفاعلان مع الماء لحظيا ، ويتصاعد غازالهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة .
الكالسيوم
الماغنسيوم Ca
Mg يتفاعلان ببطءشديد مع الماء البارد
الخارصين
الحديد Zn
Fe يتفاعلان في درجات الحرارة معبخار الماء الساخن فقط .
النحاس
الفضة Cu
Ag لا يتفاعلان مع الماء .
يتم تنظيف الأواني الفضية بواسطة الماء المغلي دون أن تتأثر الفضة .
3 ) تتفاعل الفلزات النشيطة مع الأحماض المخففة مكونة ملح الحمض وغازالهيدروجين .
MgCl2 + H2àMg + 2HCl
الخواص الكيميائية للافلزات
1- لاتتفاعل اللافلزات مع الأحماض .
2- تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لافلزيةيعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية .
CO2àC + O2
3- تذوب الأكاسيدالحامضية في الماء مكونة أحماضا .
àCO2 + H2O H2CO3
الـمجموعات الرئيسية في الجدول الدوري
1 – مجموعةالأقلاء 1A
تقع في أقصى يسار الجدول الدوري وسميت بهذا الاسم لأنها تتفاعل معالماء مكونة محاليل قلوية Na OH + H2àNa + H2O
الصفات العامة
1) فلزاتأحادية التكافؤ ( لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد )
2) تميل إلى فقدالكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبة واحدة .
3) عناصر نشطةكيميائيا لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواءالرطب.
4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.
5) جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة .
6) معظمها منخفضالكثافة .
2 – مجموعة الأقلاء الأرضية 2A
الصفات العامة
1) عناصر ثنائيةالتكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على الكترونين .
2) تميل إلى فقد الكتروني تكافئهامكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل شحنتين موجبتين .
3) أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .
4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة أحجامها الذرية لسهولة فقد الكترونيالتكافؤ.
5) جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
6) كثافتها أكبر من كثافةفلزات الأقلاء .
3 – مجموعة الهالوجينات 7A
الهالوجينات تعني مكونات الأملاح؛ لأنها تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاحKBràBr2 + K
الصفات العامةDABOON
1) لا فلزات أحادية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات تميل إلى اكتسابإلكترون واحد مكونة أيون موجب أو تشارك بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهمية أحادية .
2) توجد جزيئاتها ثنائية الذرة Cl2 , F2
3) عناصر نشطة كيميائيا ، لذا لاتوجد في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركبات كيميائية ( باستثناء عنصرالإستاتين الذي يحضر صناعيا )
4) يحل كل عنصر في المجموعة محل العناصر التيتليه في محاليل أملاحها .
Na Cl + I2àCl2 + Na I
K Br +àBr2 + K I I2
5) تتدرج حالتها الفيزيائية من الصورة الغازية ( الفلور والكلور ) إلى الصورةالسائلة ( البروم) إلى الصورة الصلبة ( اليود )
المجموعة الصفرية
تقعالمجموعة 18 في اقصى يمين الجدول الدوري وهي آخرمجموعات الفئة P .
تسمى عناصرهابالغازات الخاملة ؛ لانها لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروفالعادية.
الصفات العامة
1) عناصر تكافؤها صفر ؛ لاكتمال مستوى طاقتها الاخيرفلا تدخل في تفاعل كيميائي في الظروف العادية فهي لا تفقد ولا تكتسب الكترونات .
2) تتواجد في صورة جزيئات احادية التكافؤ .
3) عناصر خاملة ( غير نشطة ) كيميائيا .
4) غازات عديمة اللون .
خواص العناصر واستخداماتها
1- يستخدم الصوديوم السائل في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؛ لأنه فلزجيد التوصيل للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقة البخارية اللازمةلتوليد الكهرباء ) .
2- تستخدم شرائح السيليكون في صناعة اجهزة الكمبيوتر لانهمن أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها للكهبراء على درجة الحرارة .
3- يستخدمالنيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاض درجة تجمده -196 5س .
4- يستخدمالكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية ( تعقيم اللحوم ) لأن أشعة جاما التي تصدر منهتمنع تكاثر الجراثيم دون أن تؤثر على الإنسان .
5- يستخدم غازي الهيليوم والنيونفي انتاج نوعا من أشعة الليزر .
تطبيق حياتي
التخلص من رائحة الثلاجة : نضعقطعة من الفحم النباتي ليجمع الغازات على سطحه . 
اهمية الماء
1) الماء مهم لحياة الكائنات الحية ؛ فهو مهم لجميع العمليات الحيوية .
2) وسيلة نقل هامة بحرية ونهرية
3) مصدر للطاقة الكهربية كما في كهراء السد العاليبمصر .
استخدامات الماء
الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصيةمصادرالماءالانهار والبحار والمحيطات ومياه الأمطار والآبار والعيون .
تركيبالماءجزئ الماء يتكون من ارتباط ذرة اكسجين بذرتين هيدروجين لتكوين رابطتينتساهميتين احاديتين بينهما زاوية 104,5 درجةنتيجة لكبر قيمة السالبية الكهربيةللأكسجين مقارنة بالهيدروجين ينشأ بين جزيئات الماء القطبية نوعا من التجاذبالالكتروستاتيكي الضعيف يسمى الرابطة الهيدروجينية وتعتبر هذه الروابط الهيدروجينيةمن أهم العوامل المسئولة عن شذوذ خواص الماء .
خواص الماء DABOON
1 - ينفرد الماءعن باقي المركبات بوجوده في حالات المادة الثلاث في درجات الحرارة العادية .
2 - الماء مذيب قطبي جيد لمعظم المركبات الأيونية ولبعض المركبات التساهمية التي يكونمعها روابط هيدروجينية ( مثل السكر ).
3 - ارتفاع درجتي غليانيه وانصهاره ( يغليعند 100 ويتجمد عند 0 درجة سيليزيوس ) ويرجع ذلك لوجود الروابط الهيدروجينية .
4 - كثافة الماءيشذ الماء عن جميع المواد في ان كثافته وهو في الحالة الصلبة أقلمن كثافته في الحالة السائلة لذلك تجد الثلج يطفو فوق الماء في المناطق القطبية ممايحافظ على حياة الكائنات المائية وكذلك تنفجر زجاجات الماء عند وضعها فيالفريزر.
تفسير ذلكعند انخفاض درجة الحرارة عن 4 5 س تتجمع جزيئات الماءبواسطة الروابط الهيدروجينية مكونة بللورات ثلج سداسية الشكل كبيرة بينها الكثير منالفراغات مما يزيد من حجم الماء وبالتالي تقل كثافة الماء عند التجمد .
5 – ارتفاع قيم الحرارة الكامنةارتفاع قيم الحرارة الكامنة يجعل الماء يقاومالتغير من الحالة الصلبة إلى السائلة ومن السائلة إلى الغازية وهذه الخاصية تجعلهمن أهم السوائل في اطفاء الحريق حيث انه يستهلك كمية كبيرة من حرارة الاحتراق.
6 – ضعف تأينه
تتحول بعض المركبات التساهمية إلى أيونات ، ويعتبر الماء النقي ضعيفالتأين .
7 – متعادل التأثير على ورقة عباد الشمس
7 – مقاومة التحلللاينحل الماء إلى عنصريه في الظروف الطبيعية أو بتأثير الحرارة وهو ما يساعد على بقاءالمحاليل المائية الموجودة في خلال الكائنات الحية.
التحليل الكهربي للماءيستخدم جهاز فولتامتر هوفمان لتحليل الماء كهربيا .
يتصاعد غاز الهيدروجينفوق المهبط بينما يتصاعد الاكسجين فوق المصعد
حجم غاز الهيدروجين ضعف حجمالأكسجين
H2O H2 + O2
تلوث الماء
إضافة أي مادة إلى الماء يحدث تغيراتدريجيا في خواصه مما يجعله يؤثر على صحة وحياة الكائنات الحية .
فمثلا ( اضافةالمخصبات تعمل على زيادة نمو الطحالب مما يقلل من نسبة الاكسجين واضافة المنظفالصناعي يعمل على بطء نمو الطحالب مما يقلل من كمية غذاء الاسماك ).
ملوثاتالماء
يمكن تقسيم ملوثات إلى :
1 – ملوثات طبيعية ( البراكين – موت الكائناتالحية )
2 – ملوثات صناعية ( أنشطة الإنسان المختلفة )
يمكن تقسيم التلوثالمائي إلى :
1 ) التلوث البيولوجي
ينشأ من اختلاط فضلات الانسان والحيوانبالماء مسببا الامراض ( البلهارسيا – التيفويد )
2 ) التلوث الكيميائي
غالباما يكون من مخلفات المصانع ومياه الصرف الصحي في الترع .
- ارتفاع تركيز الرصاصموت خلايا المخ .çيؤدي إلى
فقدان البصرç- ارتفاع تركيز الزئبق يؤدي إلى .
زيادة الاصابة بسرطان الكبد.ç- ارتفاع تركيز الزرنيخ يؤدي إلى
3 ) تلوثحراريترتفع درجة حرارة بعض مناطق المياه التي تستخدم في تبريد المفاعلاتالنووية وهو ما يؤدي إلى هلاك الكائنات الحية نتيجة انفصال الاكسجين الذائب فيالماء .
4 ) تلوث اشعاعي
ينشأ من تسرب المواد المشعة من المفاعلات النووية اوالقاء النفايات الذرية في البحار والمحيطات .
حماية الماء من التلوث فيمصر
1) القضاء على ظاهرة التخلص من مياه الصرف ومخلفات المصانع والقاء الحيواناتالنافقة في النيل أو الترع .
2) تطوير محطات تنقية المياه واجراء تحاليل دوريةعلى المياه لتحديد مدى صلاحيتها للشرب.
3) نشر الوعي البيئي بين الناس .
4) تطهير خزانات مياه الشرب فوق أسطح المنازل بشكل مستمر .
5) عدم تخزين ماءالصنبور في زجاجات بلاستيكية ( لأنها تتفاعل مع الكلور المستخدم في تطهير الماءفتزيد من معدلات الاصابة بالسرطان )

محمد حسن ضبعون
3rd September 2009, 10:05 PM
الوحدة الثانية
تتكون المادة من مجموعة من الجزيئات ، ويتكون الجزئ من مجموعة من الذرات .
تعريف الذرة
هى أصغر وحدة وحده بنائية للمادة ولا توجد منفردة ويمكن أن تدخل فى تفاعل كيميائى دون تغير.
تركيب الذرة :-
تتركب من نواة موجبة ( + ) يدور حولها الكترونات سالبة ( - ) فى مستويات الطاقة
أ- النواة
تحتوى على نوعين من الجسيمات :
أ‌) بروتونات: جسيمات تحمل شحنات موجبة ( + )
ب‌) نيوترونات: جسيمات متعادلة الشحنة ( ± )
ب- مستويات الطاقة
1- هى أغلفة أو مدارات وهمية بيضاوية أو دائرية الشكل تتواجد بها الكترونات وهى جسيمات سالبة الشحنة
تدور حول النواة فى بسرعة فائقة.
2- لا يزيد عدد مستويات الطاقة حول النواة عن 7 مستويات هي ( K – L – M – N – O – P – Q)
3- يزيد طاقة المستوي كلما ابتعد عن نواة الذرة لذلك مستوى الطاقة الأول K هو أقل المستويات فى الطاقة
بينما المستوى السابع Q هو أعلى المستويات طاقة.
4- عندما يكتسب الإلكترون كمية من الطاقة فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل الى مستوى طاقة أعلى وعندما
يفقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود الى مستواه الأصلى.
طاقة الكم :-
هى مقدار الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر
العدد الذرى – العدد الكتلى
العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجودة فى نواة ذرة عنصر ما .
العدد الكتلى : هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات فى نواة ذرة العنصر
كيف يكتب رمز أى عنصر ؟
يكتب العدد الذرى أسفل رمز العنصر على اليسار
يكتب العدد الكتلي اعلي رمز العنصر على يسار
23
11Na
كيف تستطيع حل مسألة ؟أميمة عرفات
& أحفظ القوانين التالية :
العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذرى
أمثلة محلولة ......
مثال 1 : نواة ذرة الأكسجين تحتوى على 8 بروتونات و8 نيوترونات :
العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8
العدد الكتلى لنواة ذرة الأكسجين = 8 + 8 = 16
مثال 2 : نواة ذرة الصوديوم تحتوى على 11 بروتون و 12 نيوترون :
العدد الذرى لنواة ذرة الصوديوم = 11
العدد الكتلى لنواة ذرة الصوديوم = 11 + 12 = 23
مثال 3 : إذا كان العدد الكتلى لنواة ذرة الصوديوم = 23 والعدد الذرى لها = 11
فاحسب : أ- عدد البروتونات ب- عدد النيوترونات
الحل ....
العدد الذرى = عدد البروتونات = 11
عدد النيوترونات = العدد الكتلى – العدد الذرى
= 23 – 11
= 12 نيوترون
س) ماذا نعنى بقولنا ... العدد الذرى للصوديوم = 11
يعنى أن .. عدد البروتونات الموجبة فى نواة ذرة ذرة الصوديوم = 11
عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول نواة ذرة الصوديوم = 11
س) ماذا نعنى بقولنا .... العدد الكتلى لذرة الصوديوم = 23
يعنى أن .. مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة = 23
التوزيع الإلكترونى
حساب عدد الإلكترونات التى تتشبع بها مستويات الطاقة
يتشبع كل مستوي طاقة بعدد من الالكترونات لا يزيد عنها يتعين عدد الالكترونات في كل مستوي
من العلاقة : -
س = 2 ن2
المستوي رقم المستوي
K = 2 × ( 1 )2 = 2 إلكترون
L = 2 × ( 2 )2 = 8 إلكترون
M = 2 × ( 3 )2 = 18 إلكترون
N = 2 × ( 4)2 = 32 إلكترون
(( علل )) لا تنطبق هذه القاعدة علي مستوي طاقة بعد الرابع
ج) لأن الذرة غير مستقرة 0
· مثال : ارسم التوزيع الالكتروني للذرات الآتية : -
(11Na “ 19 K “ 16S “ 12Mg “ 20Ca “ 8O )
O +8 - Na +11 - Mg + 12
2 6 2 8 1 2 8 2
Ca +20 K +19 S +16
2 8 8 2 2 8 8 1 2 8 6
س) علل / لا تسقط الإلكترونات فى نواة الذرة ؟
ج) لأن الإلكترون يدور بسرعة فائقة حول النواة .
س) علل / الذرة متعادلة كهربيا ؟
ج) لأن عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول النواة يساوى عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة .
س) نواة الذرة موجبة الشحنة ؟
ج) لأنها تحتوى على البروتونات الشحنة ونيترونات متعادلة الشحنة يمكن إهمالها.
س) تتركز كتلة الذرة داخل النواة ؟
ج) لأن كتلة الإلكترونات صغيره جدا يمكن إهمالها إذا ما مقارنة بكتلة البروتون أو النيوترون الموجود فى نواة الذرة .
س) احسب عدد الالكترونات والبروتونات والنيترونات للذرات الآتية :
17Cl35 12Mg24 8O16
ملحوظة هامة : -
1- تسعي الذرة أن تكمل المستوي الخارجي ليشبه التركيب الالكتروني للغازات الخاملة 0
2- الغازات الخاملة هي غازات مكتملة المستوي الخارجي لذلك لا تدخل أي تفاعل كيميائي 0
3- المستوي الخارجي في الغازات الخاملة يحتوي علي 8 إلكترونات ما عدا الهليوم يحتوي علي 2 إلكترون
4- تتفاعل الذرات مع بعضها عن طريق إلكترونات المستوي الخاجي
* ما الفرق بين:-
O3 2O 2O2 O2 O
ذرة أكسجين جزيء أكسجين 2 جزىء أكسجين 2ذرة أكسجين غاز الأوزون
الأيون : هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الأيون الموجب : هو ذرة فقدت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الأيون السالب : هو ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الكتلة الذرية النسبية :-
هى النسبة بين كتلة ذرة العنصر وكتلة ذرة الهيدروجين.
وحدة الكتل الذرية :-
هى النسبة بين كتلة ذرة الهيدروجين وكتلة ذرة الكربون وتساوى من كتلة ذرة الكربون
س) يعتبر جزئ الهيدروجين جزئ عنصر ؟
ج) لأنه يتكون من ذرتين من الهيدروجين .
س) يعتبر جزئ كلوريد الصوديوم جزئ مركب ؟
ج) لأنه يتكون من ذرة صوديوم وذرة كلور .
س) اختلاف طاقة الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة ؟
ج) لاختلاف طاقة مستويات الطاقة حيث اقلها طاقة المستوى ( K ) وأعلاها طاقة المستوى ( Q ) .
س) جزيئات عناصر الغازات النشطة تختلف عن جزيئات عناصر الغازات الخاملة ؟
ج) لأن جزيئات عناصر الغازات النشطة تتكون من ذرتين متماثلتين أما جزيئات عناصر الغازات الخاملة تتكون من ذرة واحدة .
س) تعتبر ذرة الهيدروجين أبسط ذرة معروفة ؟
ج)لأنها تحتوى على بروتون واحد وإلكترون واحد ولا تحتوى على أى نيوترونات
العنصر والمركب
الجزيء
جزيء عنصرجزيء مركب
* يتكون من ذرة واحدة أو أكثر من نفس النوع * يتكون من ذرتين أو أكثر من ذرات غير متماثلة
غاز سائل صلب
العنصر : هو أبسط صورة نقطية من المادة لا يمكن تحليله إلي ما هو أبسط منه
" ملحوظة " : -
1- عدد العناصر المعروفة حتي الآن 112 عنصر 0
2- يوجد منهم في الطبيعة 92 عنصراً والباقي أمكن تحضيرهم معملياً (عناصر مشعة )
وكان لابد من إيجاد طريقة لتقسيم هذه العناصر
تقسيم العناصر طبقاً لحالتها الطبيعية
أ) عناصر غازية (( 11 غاز ))
الغازات النشطة (5 عناصر) تتكون من ذرتين
(( هيدروجين H2 - نيتروجين N2 - كلور Cl2 - أكسجين O2 - فلور F2 ))
الغازات الخاملة (6 عناصر) تتكون من ذرة واحدة
(( هيليوم - نيون - أرجون - زينون - رادون - كربتون ))
ب) عناصر سائلة ( عنصرين فقط )
1- الزئبق ويتكون من ذرة واحدة Hg 2- البروم ويتكون من ذرتين Br2
ج) عناصر صلبة (79 عنصر) وجميع العناصر الصلبة تتكون من ذرة واحدة
(( Cu - Zn - Mg - Na - Fe ))
تقسيم العناصر طبقاً للحالة الفلزية
الفلزات
اللافلزات
كلها مواد صلبة ما عدا الزئبق
صلبة وغازية وسائلة
لها بريق ولمعان معدني
ليس لها بريق ولمعان معدني
جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون
قابلة للسحب والطرق
غير قابلة للسحب والطرق
علل : الزئبق غير قابل للسحب والطرق رغم أنه من الفلزات؟
لأنه الفلز الوحيد السائل
اللافلز الوحيد السائل هو .... (( البروم ))..... اللافلز الوحيد الذي يصل الكهرباء ……(( الكربون )) ….……
المركب
تعريف :-
هو عدة ذرات لعناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها البعض بروابط كيميائية بنسب وزنيه ثابتة.
خواص المركب
1- يتكون من اتحاد كيميائى بين عنصرين أو أكثر بنسبة وزنيه.
2- خواص المركب تختلف عن خصائص العناصر الداخلة فى تركيبه.
3- لا يمكن فصل مكوناته بالطرق الفيزيقية.
4- يعبر عن المركب بالصيغة الكيميائية.
5- قد يصاحب تكوينه انبعاث حرارة أو ضوء أو حدوث فوران .
تجربة:-
1- ضع خليط من برادة الحديد والكبريت فى زجاجة ساعة ثم قرب منها مغناطيس ولاحظ ما يحدث
الملاحظة :-
تنجذب برادة الحديد إلى المغناطيس.
2- ضع مرة أخرى خليط من برادة الحديد والكبريت فى أنبوبة زجاجية بنسبة (4:7) وزنا.
3- سخنها برفق لمدة 5 دقائق فتتوهج المواد بالون الأحمر.
4- أبعدها عن اللهب ثم أعد تسخينها تسخين هين لعدة دقائق ثم اتركها لتبرد.
5- قرب من محتويات المادة مغناطيس فنلاحظ أن لا تنجذب المادة الجديدة إلى المغناطيس
الاستنتاج :-
أ‌- المادة التى تكونت هى كبرتيد الحديد والتى يعتبر شكلها ولونها خصائصها تختلف عن خصائص الحديد والكبريت.
ب‌- يصعب فصل المكونات بالطرق الفيزيقية العادية(لا تنجذب إلى المغناطيس)
أمثلة لبعض المركبات:-
1- جزىء الماء [ H2O ]
يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة واحدة أكسجين.
خصائصه:-
يستخدم فى إطفاء الحرائق بالرغم من انه يتركب من هيدروجين قابل للاشتعال بفرقعة وأكسجين يساعد على الاشتعال . ((علل))
ج) لأن خواص المركب تختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تكوينه.
2- جزىء كلوريد الصوديوم [[ NaCl
يتكون من ذرة واحدة كلور وذرة واحدة صوديوم.
خصائصه:-
يستخدم فى فى الطهى (ملح الطعام) بالرغم من انه يتركب من صوديوم قابل للاشتعال بفرقعة فى الماء وكلور مادة سامة . ((علل))
ج) لأن خواص المركب تختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تكوينه.
3- جزىء هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) [NaOH]
يتكون من ذرة واحدة صوديوم وذرة واحدة أكسجين وذرة واحدة هيدروجين.
4- جزىء حمض الكبريتيك [H2SO4]
يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة واحدة كبريت وأربع ذرات أكسجين.
الروابط الكيميائية
1 ) الرابطة الأيونية
1- فيها تفقد ذرة العنصر الفلزي إلكتروناً أو أكثر من مستوي طاقتها الخارجي لتشبه التركيب الإلكتروني لأقرب
غاز خامل ويتحول إلي أيون موجب
2– تجذب ذرة العنصر اللافلزي هذه الالكترونات وتضيفها إلي مستوي طاقتها الخارجي لتشبه التركيب
الإلكتروني لأقرب غاز خامل ويتحول إلي أيون سالب
3- يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب
مثال : وضح مع الرسم نوع الرابطة في جزيء كلوريد صوديوم إذا كان 17 CL , 11 Na
أمثلة لتكوين الرابطة الأيونية
[1] تكوين كلوريد الصوديوم (11Na, 17Cl)-
أيون كلوريد يشبه الأرجوان
أيون صوديوم يشبه النيون
Na + Cl Na+ Cl–
جزئ كلوريد الصوديوم NaCl
[2] تكوين أكسيد الماغنسيوم (12Mg, 8O).
أيون أكسيد يشبه النيون
أيون ماغنسيوم يشبه النيون
Mg + O Mg2+ O2–
جزئ أكسيد الماغنسيوم MgO
[3] تكوين كلوريد كالسيوم (20Ca, 17Cl).
Ca + Cl + Cl Ca2+ Cl– Cl–
جزئ كلوريد كالسيوم CaCl2
تشارك فيها الذرة بإلكترون أو أكثر مع ذرة آخري ليصبح عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الخارجي مكتملاً ومشابها لأقرب غاز خامل
أنواع الراوبط التساهمية
1- الرابطة التساهمية الأحادية: [تمثل بخط ــ]
تحدث عن طريق المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات تساهم فيه كل ذرة بإلكترون واحد.
أمثلة: جزئ الكلور 17Cl
Cl2
جزئ الهيدروجين: 1H
H2
H. + H. H : H
جزئ كلوريد الهيدروجين(17Cl, 1H)
HCl
جزئ الماء (8O , 1H)
H2O
ملاحظات
1- قد تكوّن الذرة رابطة تساهمية أحادية مع ذرتين أو أكثر من عنصر آخر.
2- يتوقف عدد الروابط التساهمية الأحادية التى تكوّنها ذرة عنصر ما مع ذرات عنصر آخر على تكافؤ هذا العنصر أى على عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى للذرة.
2- الرابطة التساهمية الثنائية [تمثل بخطين =]
تحدث عن طريق المشاركة بزوجين من الإلكترونات بحيث تساهم كل ذرة بعدد 2 إلكترون.
مثال: جزئ الأكسجين (8O)
O2
3- الرابطة التساهمية الثلاثية [تمثل بثلاثة خطوط ]
تحدث عن طريق المشاركة بثلاثة أزواج من الإلكترونات بحيث تساهم فيه كل ذرة بعدد 3 إلكترونات.
مثال: جزئ النيتروجين (7N)
N2
التكافؤ : هو عدد الالكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة مع ذرة أخري لترتبط معها مكونه الجزيئات
* ماذا نعني بقولنا أن ذرة 12Mg تفقد 2 إلكترون أثناء التفاعل 0
أى أن ذرة الماغنسيوم تفقد 2 إلكترون من مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكيميائى حتى
تتشبه بأقرب غاز خامل لها وتصل إلى مرحلة الاستقرار
جدول الفلزات:-
جدول اللافلزات:-
العنصر
الغازات الخاملة:-
المجموعة الذرية:-
هى مجموعة من عدة ذرات مختلفة مرتبطة مع بعضها البعض بروابط كيميائية معينة وتحمل شحنه ولها تكافؤ وتسلك مسلك ذرة العنصر الواحد فى التفاعلات الكيميائية.
جدول المجموعات الذرية:-
خصائص المجموعة الذرية:
(1) لها تكافؤ.
(2) تسلك فى التفاعلات مسلك الذرة الواحدة.
(3) لا توجد منفردة.
الصيغ الكيميائية
تذكر الآتى لكتابة الصيغ الكيميائية
1- كتابة المركب بالألفاظ.
2- كتابة المركب بالرموز (تحت كل شق من شقوق المركب يكتب ما يدل عليه بالرمز)
3- يتم تبادل التكافؤ.
4- القسمة على العامل المشترك للتكافؤات.
5- فى حالة الحمض يكتب رمز الهيدروجين أولاً.
الأحماض:-
حمض هيدروكلوريك
حمض فوسفوريك
القلويات:-
هيدروكسيد صوديوم
هيدروكسيد ألمونيوم
الأكاسيد:-
أكسيد صوديوم
ثانى أكسيد كربون
الأملاح:-
نيترات كالسيوم
كبريتات ماغنسيوم
فوسفات أمونيوم
الماء: H2O النشادر: NH3
التفاعل الكيميائى
تعريف التفاعل الكيميائى
عبارة عن كسر فى روابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة لتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
تعريف المعادلة الكيميائية
هى مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى والناتجة عن هذا التفاعل وكذلك شروط التفاعل إن وجدت
أنواع التفاعلات الكيميائية الحرارية
تفاعلات طاردة للحرارة
تفاعلات ماصة للحرارة
تعريف:-
شرارة كهربية
هى تفاعلات عند حدوثها ينطلق منها طاقة حرارية كأحد النواتج.
أمثلة :-
احترق
1- 2H2 + O2 2H2O + Heat
2- C + O2 CO2 + Heat
تعريف:-
قوس كهربى
هى تفاعلات كيميائية يلزم حدوثها امتصاص طاقة حرارية.
أمثلة :-
احترق
1- 2N2 + O2 + Heat 2NO
2- C + 2S + Heat CS2
قانون بقاء الطاقة:-
"الطاقة لا تفنى ولا تستحدث ولكنها تتحول من صورة إلى أخرى"
قوانين الإتحاد الكيميائى:-
1- قانون بقاء المادة:-
"مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل."
مثال:-
اثبت قانون بقاء المادة فى تفاعل الكربون مع الأكسجين ينتج ثانى أكسيد الكربون وتنطلق طاقة حرارية.
احترق
C + O2 CO2 + Heat
(16×2)+12جم (16×2( جم + 12جم
44 جم 44 جم
2- قانون النسب الثابتة
"كل مركب كيميائى مهما اختلفت طريقة تحضيره يتكون من عناصر متحدة مع بعضها البعض بنسبة وزنيه ثابتة"
مثال:-
H2O + NaOH + HCl NaCl
]16+(1×2)[+(35.5+23) (35.5+1)+(1+16+23)
(18 جرام + 58.5 جرام) (36.5 جرام + 40 جرام)
(76.5 جرام) (76.5 جرام)
أى أن 4 جرام (كتلة جزىء واحد) من الصودا الكاوية(هيدروكسيد الصوديوم NaOH) تتفاعل مع 36.5 جرام (كتلة جزىء واحد) من حمض الهيدروكلوريك HCl لينتج 58.5 جرام (كتلة جزىء واحد) من ملح الطعام (كلوريد الصوديوم NaCl) و18جرام (كتلة جزىء واحد) من الماء H2O.
الكتلة الجزيئية:-
"هى مجموع كتل ذرات العناصر المكونة لجزىء المادة."
المول:-
هى الكتلة الجزيئية للمادة مقدرة بالجرام.
مثال:-
أوجد كتلة المول فى كل من ]كلوريد الصوديوم , NaCl هيدروكسيد الصوديوم, NaOH الماء , H2Oحمض
الكبريتيك H2SO4 [
1- كتلة المول كلوريد الصوديوم NaCl = (1×35.5) + (1×23) = 85.5 جرام
2- كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH = (1×23) + (1×16) + (1×1 ) =40جرام
3- كتلة المول من الماء H2O = (2×1) + (1×16) = 18 جرام
4- كتلة المول من الكبريتيك H2SO4= (2×1) + (1×32) + (4×16) = 98 جرام
التفاعلات الكيميائية
أنواع التفاعلات الكيميائية
أ) تفاعل الاتحاد المباشر (عنصر مع عنصر)
1- اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين ليعطى مسحوق أبيض من أكسيد الماغنسيوم.
2Mg + O2 2MgO + Heat
2- اتحاد الكربون مع الأكسجين ليعطى ثانى أكسيد الكربون.
C + O2 CO2 + Heat
حرارة الاحتراق:-
هى كمية الحرارة الناتجة من احتراق واحد مول من المادة فى وفرة من الأكسجين
ب) تفاعل الإحلال المزدوج
هى تفاعلات كيميائية يتم فيها تبادل بين شقى (أيونات) مركبين لينتج مركبين جديدين.
* تفاعل إحلال بين حمض و قلوى (التعادل)
HCl + NaOH NaCl + H2O
حرارة التعادل
"هى كمية الحرارة المنطلقة من تكون مول واحد من الماء عند تعادل حمض مع قوى بشرط أن تكون المحاليل قوية مخففة"
الحمض :-
هو مادة عند ذوبانها فى الماء ينطلق منها أيون الهيدروجين H+) ) الذى يحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء.
القلوى :-
هو مادة عند ذوبانها فى الماء ينطلق منها أيون الهيدروكسيل OH-)) الذى يزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.
تعريف التعادل:
"تفاعل الحمض مع القلوى ليعطى ملح الحمض والماء"
تعريف آخر للتعادل:
"اتحاد أيونات (H+) مع أيونات (OH-) لتكوين الماء المتعادل"
H+ + OH- H2O
* الأس الهيدروجينىPH
هى طريقة مبسطة للتعبير عن تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة فى المحاليل المائية بأرقام تتراوح بين 14:1
ملحوظة:-
المحاليل الحامضية يكون (PH) لها أقل من 7.
المحاليل القلوية يكون (PH) لها أكبر من 7.
المحلول
تعريف
هو مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا
تركيز المحلول
هو عدد الجرامات المذابة من المادة المذابة فى حجم معين من المذيب.
المحلول المركز
هو محلول يحتوى على كمية كبيرة من المذاب
المحلول المخفف
هو مادة تحتوى على كمية ضئيلة من المذاب.
طرق فصل المخاليط
تعتمد طريقة الفصل على طبيعة وأهمية المذاب والمذيب.
طريقة الفصل
فكرة العمل
مثال
1- التقطير البسيط
يتم غليان المحلول فيتبخر المذيب ويبقى المذاب فى قاع الإيناء
محلول ملح الطعام
2- التبلر
يتم تسخين المحلول حتى الغليان فيتم تبخير نسبة كبيرة من المذيب ثم يبرد المحلول المركز فيترسب المذاب على هيئة بللورات
صناعة قصب السكر
3- التقطير التجزيئى
يتم فصل عدة سوائل ممتزجة مع بعضها البعض اعتمادا على اختلافهم فى درجة الغليان
1- فصل الكحول عن الماء
2- رفع تركيز بعض السوائل
3- فصل مكونات زيت البترول
4- الترسيب التجزيئى
يتم فصل مركبين أيونيين مختلطة اعتمادا على اختلافهم فى درجة الذوبان
فصل ملحى كلوريد الألمونيوم و كلوريد الصوديوم
شكرا للأستاذة أميمة عرفات

e_elahmar
4th September 2009, 12:02 AM
السلام عليكم
بارك الله فيك يا اخي فعلا سباق جعله الله في ميزان حسناتك
مجهود رائع كعهدي بك دائما
بارك الله فيك
والي الامام دائما

محمد حسن ضبعون
4th September 2009, 04:32 AM
خالص شكرى وتقديرى لكلماتك وتشيعك

الندي2010
4th September 2009, 04:34 AM
كل عام وانتم بخير

mrag98
4th September 2009, 05:03 PM
السلام عليكم اخي
اولا بارك الله فيك وفي مجهوداتك وزادك الله من علمه
فعلا اعمال ممتازه بارك الله فيك وانعم عليك
ولكن لي طلب
اولا فكرة ارسال الزائر الي موقع آخر ثم التحميل مكان آخر فكرة تسيء للمنتدي وخاصتا ان فكرة المنتدي هي التسهيل علي الجميع للوصول الي ما يخدم العملية التعليمية وبالتالي أبناءنا
ثانيا : فكرة وضع عنوان جذاب ثم دف الزائر للخوض في مسار طويل
آخره ان رؤية الموضوع خاص بالادارة فلما فكرة النشر أصلا أهي دعاية للمنتداكم ام لشيء آخر
فبرجاء أخي مرعاة ان الزائر قد يكون اقل خبرة في مجال الكمبيوتر
ومرعاة وقت الزائر في المشوار الطويل
ومرعاة الحالة النفسية له حتي لا تحبط أو ان ان يعتقد ان المنتدي معمول للنصب والخداع
واخيرا بارك الله فيك وفي مجهوداتكم

شكرا استاذى الفاضل على هذه الكلمات الرقيقة
وهذا رابط مباشر يتم التحميل من علية
لعيون منتدى تطوير التعليم

http://www.mediafire.com/?ndmdgdi4qym

محمد سيدأحمد
4th September 2009, 06:15 PM
شكرا علي هذا المجهود العظيم ونطلب من حضرتك تحليل منهج العلوم للصف الأول والثالث الإعدادي وشكرا

SODFA
5th September 2009, 01:15 PM
جزاك الله كل خير

بدر
6th September 2009, 06:38 PM
لماذا لم تحميل الدريس الأول عند الضغط علي الموقع

elzoam
7th September 2009, 05:10 AM
وفق الله الخير

elzoam
7th September 2009, 05:14 AM
اكرمك الله ووفقك الي خير دائما

helalzarief222
10th September 2009, 03:34 PM
بعد السلام والتحية ارجو تنزيل منهج الصف الثانى الاعدادى الجديد 2010 لمادة العلوم مع خاص تحياتى واحترامى للمشرفين والاعضاء فى هذا المنتدى اخوكم هلال ظريف مدرس اول علوم اعدادى

helalzarief222
10th September 2009, 03:37 PM
المطلوب شرح بعض الدروس وليست العناوين الرئيسية مع تحياتى هلال

helalzarief222
10th September 2009, 03:43 PM
هل المنهج الجديد للصف الثانى الاعدادى يتناول دراسة الجدول الدورى الحديث بطريقة ثالتة اعدادى ام بطريقة ثانوية عامة لانة فى العناوين الرئيسية التى قراتها على بعض المواقع الكثير من النقاط من ثانوى مثل السالبية الكهربية والحجم الذرى والميل الالكترونى مع تحياتى هلال

مصطفي شتات
10th September 2009, 11:13 PM
مشكور والله يجعله في ميزان حسناتك

حسام الدين حمدي
12th September 2009, 12:30 AM
السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة

بارك الله فيك

mrag98
12th September 2009, 01:21 AM
شكرا على الردود الجميلة
وبارك الله فيكم

e_elahmar
12th September 2009, 02:29 AM
السلام عليكم
بارك الله فيك وجعل ذلك في ميزان حسناتك والي الامام دائما
مجهود رائع وعمل مميز بوركت أخي
ودمتم بخير

mohamed2102100
12th September 2009, 02:51 AM
جزاك الله خراً وفي انتظار المزيد

احمد خطا
16th September 2009, 03:57 AM
مشكورررررررررررررررررر

رضا المنزلاوي
16th September 2009, 04:07 PM
بارك الله فيك

رضا المنزلاوي
16th September 2009, 04:08 PM
اعزائي
الرجاء منكماعطائي نبذه عن منهجعلوم الصف الثاني الاعدادي

محمد حسن ضبعون
20th September 2009, 01:50 PM
كل عيد
والخير دربك وممشاك
والبسمة دوم ما تفارق شفاك
وجنة ربي هي سكناك
اختبارات كادر المعلمين بـ«البصمة الإلكترونية»



أعلن الدكتور يسرى الجمل، وزير التربية والتعليم، إجراء اختبارات كادر المعلمين باستخدام البصمة الإلكترونية، فى المستقبل القريب بعد اتفاق بين وزارتى «الاتصالات» و«التعليم» يقضى بتطبيق هذه التقنية الحديثة.


وقال الجمل فى تصريحات صحفية أمس إن الوزارة تهدف من وراء استخدام البصمة الإلكترونية، القضاء على الأخطاء التى وقع فيها المعلمون عند التسجيل وإدخال الرقم السرى، والرقم الكودى، والرقم القومى.


وأضاف أن الوزارة حريصة على نجاح كل من سجل نفسه فى اختبارات الكادر، وتابع: «الهدف ليس مادياً بقدر ما هو تنمية مهارات المعلم»، موضحاً أن النظام الجديد سيبدأ مع إجراء اختبارات التعيين لـ ١٥٥ ألف معلم مساعد، تم التعاقد معهم.


وأشار الجمل إلى أن الوزارة ستقوم بصرف كارت ذاكرة «فلاشة» لكل معلم مساعد، يستطيع من خلالها أداء الامتحان والتعامل مع جهاز الكمبيوتر عقب التأكد من شخصيته من خلال بصمة اليد، بالإضافة إلى أن الرقم الخاص سيمكن المعلم فى أى مكان بالجمهورية من مراجعة بياناته والتأكد منها.


وأوضح أن المعلم سيظهر له الاختبار المناسب من خلال تقنية «بنك الأسئلة»، لافتاً إلى أنه مع نهاية المدة الزمنية المحددة للاختبار يستطيع المعلم معرفة النتيجة الخاصة به مباشرة.


وأكد أن اختبارات كادر المعلمين التى أجريت إلكترونياً سيتم استخدامها فى إعداد «بنك الأسئلة» للثانوية العامة فى نظامها الجديد، وأضاف أن أكاديمية المعلمين ستنفذ برامجها وخططها بالكامل إلكترونياً، مشيراً إلى أن صندوق تمويل المشروعات التعليمية يدعم الأكاديمية مادياً وفنياً، من خلال عدد كبير من الأساتذة والمتخصصين فى هذا المجال.


المصدر
جريدة المصرى اليوم

elsafe2007
18th October 2009, 09:56 PM
مشكككككككككككككككككككككككككككككككككككككككككككككككو ر

محمد حسن ضبعون
22nd October 2009, 03:47 PM
توزيع المناهج للصفوف الثلاث
ملحوظة بعض الدروس سيكلف التلاميذ بمذاكرتها بالمنزل
مع تحيات الأستاذة أميمة عرفات

شهييناز
22nd October 2009, 09:51 PM
شكرررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر:3 9:

feeno
23rd October 2009, 12:41 AM
شكرااااااا جدااااااا

محمد حسن ضبعون
26th November 2009, 03:13 PM
http://i93.servimg.com/u/f93/13/93/56/25/5210.gif

SODFA
27th November 2009, 12:05 PM
كل عام وانتم بخير
عيد أضحي مبارك

محمد حسن ضبعون
6th December 2009, 12:33 AM
تعليمات عامة
بناء على تعليمات د / يسرى عفيفى
مدير تطوير المناهج
Daboon
1- تخصيص دفتر للتكليفات لكل تلميذ تتضمن وصفاً للأنشطة التى قام بها ، كذللك الأسئلة التى أجاب عليها ، على أن يقوم المعلم بتصحيح هذه الدفاتر أولا بأول وأن يكتب ملاحظاته والتعليق على أعمال التلاميذ معززاً إياها .
2- ألا تشمل الأختبارات التحريرية للشهور ، كذلك إختبارات نهاية الفصلين الأول والثانى الأجزاء التى تم تكليف التلاميذ بها .
3- ضرورة ذيادة المفردات (الأسئلة) الموضوعية فى الاختبارات التحريرية ، مثل الاختبار من متعدد ، التكميل بكلمة واحدة والمزاوجة ، والترتيب و أستبعاد أسئلة المقال التى تتطلب الحفظ والاستدعاء .
4- أن تكون اختبارات الشهور نموذجاً لاختبارات نهاية الفصل ، وأن تصل هذه الفكرة إلى التلاميذ وأولياء الأمور ، وأن تخلو مفردات الاختبارات من التعقيد وتتسم لغتها بالأختصار والوضوح .
جدول مواصفات مادة العلوم للصف الأول الأعدادى
الفصل الدراسى الأول 2009/2010

المحتوى
Daboon تذكر 40% فهم 35% تطبيق ومستويات عليا 25% الدرجة الكلية النسبة المئوية 100%
الوحدة الأولى : المادة وتركيبها 8.5 5.5 4.25 16.25 45.5%
الوحدة الثانية : الطاقة 4.5 3.5 2.25 10.25 25.5%
الوحدة الثالثة : التنوع والتكيف فى الكائنات الحية 4.5 4.75 2.25 11.5 29%
مجموع الدرجة الكلية 17.5 13.75 8.75 40 100%
جدول مواصفات مادة العلوم للصف الأول الأعدادى
الفصل الدراسى الأول 2009/2010
المحتوى
Daboon تذكر 40% فهم 35% تطبيق ومستويات عليا 25% الدرجة الكلية النسبة المئوية 100%
الوحدة الأولى : دورية العناصر وخواصها 7.2 6.3 4.5 18 45%
الوحدة الثانية : الغلاف الجوى وحماية كوكب الأرض 4.8 4.2 3 12 25%
الوحدة الثالثة : الحفريات وحماية الأنواع من الأنقراض 4 3.5 2.5 10 25%
مجموع الدرجة الكلية 16 14 10 40 100%

بالنسبة لموضوعات المنهج التى إختيرت كتكليفات ( تعيينات ) يقوم بها الطالب ، تتم عمليات التقويم بهذه الموضوعات من خلال الأنشطة التى سوف يقوم بها الطالب مثل :
1- عمل أبحاث علمية ( بما يتناسب بالمرحلة العمرية )
2- إعداد مقال علمى فى بعض الموضوعات .
3- اقتراح بعض التطبيقات – خاصة بالتكليفات – يستفاد منها فى الحياة العملية.
4- إعداد نقد علمى لبعض موضوعات التكليفات.
5- إعداد أنواع مختلفة من الأسئلة على بعض موضوعات التكليفات ، وكذلك اسئلة إستفسارية خاصة بموضوعات التكليفات.
على أن يقوم الطالب بعمل كراسة للتكليفات يسجل بها الأنشطة المختلفة التى قام بها لكل موضوع .
علماً أن موضوعات التكليفات لا تتضمنها الإختبارات التحريرية الخاصة بالشهور أو نهاية الفصل الدراسى
على أن يقوم المعلم بما يلى
1- اثبات موضوعات التكليفات بدفتر التحضير الخاص به كلُ فى مكانه الزمنى ( حسب توزيع المنهج ) متضمناً نوعية الأنشطة المطلوبة من الطالب بالنسبة لكل موضوع من موضوعات التكليفات.
2- المعلم ميسر وموجه للطلاب فى إجراء الأنشطة الخاصة بموضوعات التكليفات.
3- إعداد دفتر خاص بتقويم التكليفات يتضمن :
• موضوع التكليف
• أسماء الطلاب بالفصل
• أنواع الأنشطة التى قام بها الطلاب لموضوع التكليف
• الدرجة ( أو التقدير ) التى حصل عليها الطالب فى النشاط الخاص بموضوع التكليف وتحسب هذه الدرجة ضمن درجات أعمال السنةوتسجل أيضاً هذه الدرجة بكراسة التكليفات الخاصة بالطالب.
لا يتم التقويم مرة أخرى لموضوعات التكليفات من خلال أى نوع من الإختبارات التحريرية حيث يتم تقويمها كنشاط فقط.

tareqe
7th December 2009, 12:54 AM
شكرا لك يا أستاذ / محمد حسن ضبعون

amrrabie2008
13th December 2009, 09:43 PM
موقع جميل جدااااااااااااااااا

أبوعيش
16th December 2009, 07:17 AM
مشكوراَ عى مجهودك

محمد حسن ضبعون
19th December 2009, 10:37 PM
شكرا جزيلا لتعليقاتكم
اتمنى لكم التوفيق

محمد الدليل
27th December 2009, 12:39 PM
شكـــــــــــــــــــــــــــــراً

راعى الورد
27th December 2009, 11:30 PM
مشكوووووووووووووووووووووووووور

ابوخالد
31st December 2009, 03:26 PM
الف شكر يا غالى000

زهرة الايمان
28th January 2010, 10:37 PM
بارك الله فيكم ولكن اين الترم الثانى

صبووووح
4th February 2010, 08:21 PM
ممكن منهج اوله اعدادى النهرده ضرورى ترم 1*2ضروووووووووووووووووورىىىىىىىىىىىى
وشكراً::00020117:

صبووووح
4th February 2010, 08:21 PM
بسرعه يا شباب

لولو fulla
6th October 2010, 08:15 PM
مشكور .............................................مشكور
مشكور ... ......مشكور ......................مشكور .........مشك ور
مشكور .............مشكور ............ ..مشكور ............... مشكور .
مشكور ........................مشكور ............................مشكور
مشكور ... ................................................. .....مشكور
مشكور . ................................................. ...مشكور
مشكور ....................... ........................ مشكور
مشكور .......................................م شكور
مشكور ................ ................مشكور
مشكور ............. ..........مشكور
مشكور .......... .......مشكور
مشكور .....مشكور
مشكور

برائة
22nd December 2010, 12:52 AM
شكرا جزيلا

الجناينى محمد
22nd December 2010, 02:42 AM
شكراااااااااااااا