بحث مخصص

:: إعــــلانـــــــــات ::

 
موقع المدرسين المصرين المبعوثين للخارج



يتوجه مجلس ادارة المنتدي الي جميع زوار واعضاء المنتدي الكرام بالشكر علي المشاركة المتميزة لرفع مستوي التعليم المصري وندعو الجميع للمزيد والمشاركة بفاعلية في تطوير التعليم المصري الحديث>>>
لعبة السمكة 2018 العاب سمك (اخر مشاركة : فرايف )           »          لعبة الفراخ 2018 (اخر مشاركة : فرايف )           »          Sigpro V2.0.6 Macos (اخر مشاركة : tinvn )           »          Adobe Acrobat Pro Dc 2017.012.20098 Multilingual Macosx (اخر مشاركة : tinvn )           »          Ample Sound Abp2 V2.5.1 Win (اخر مشاركة : tinvn )           »          Tipard Total Media Converter 9.2.16 Multilingual (اخر مشاركة : tinvn )           »          Wondershare Mobilego 8.5.0.109 Multilingual Portable (اخر مشاركة : tinvn )           »          Accusonus Regroover Pro V1.6.0 Win (اخر مشاركة : tinvn )           »          Weather Watcher Live 7.2.102 (اخر مشاركة : tinvn )           »          Pano2vr Pro 5.2.1 Multilingual (x86/x64) (اخر مشاركة : tinvn )           »         
 
العودة   منتدى تطوير التعليم المصري (البعثات المصرية ) > منتديات مبعوثي العلوم > منتدي طرق تدريس العلوم


منتدي طرق تدريس العلوم يهتم بطرق التدريس الحديثة لمادة العلوم ومناقشاتها

رد
 
أدوات الموضوع طرق مشاهدة الموضوع
قديم 6th February 2010   #1

محمد حسن ضبعون

مبعوث متفاعل

______________

محمد حسن ضبعون is on a distinguished road

محمد حسن ضبعون غير متواجد حالياً

 
الملف الشخصي
رقــم العضويـة: 1535
تاريخ التسجيل: 3rd Aug 2008
الـوظـــيــفـــة: مدرس أول
الـتــخــصــص: علوم
الادارةاوالجامعة: بيلا
المحافظة: كفرالشيخ
المشاركـــــات: 414  [ ؟ ]
قــوة الترشيـح: 10
عـــدد النـقــاط: 10  

آخــــر تواجـد

()

افتراضي علوم النصف الثانى


الوحدة الأولى
التفاعلات الكيميائية
الدرس الأول
الاتحاد الكميائى
............................
عدد العناصر المعروفة حتى الأن 112 عنصر

تصنف إلى :
( فلزات – لافلزات – غازات خاملة )وهذا التصنيف تبعاً للخواص والتركيب الإلكترونى
أولا الفلزات

خصائصهــــا:
1- يحتوى مستوى الطاقة الخارجى لذراتها من ( 1 – 3) إلكترون .
2- صلبة ما عدا الزئبق فهو سائل ولها بريق ولمعان .
3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
مثال : الصوديوم - الماغنسيوم - الألمونيوم
الأيون الموجب : هو ذرة اعطت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى .
ثانياً اللافلزات

خصائصهـــا :
1- عناصر تحتوى فى مستوى طاقتها الخارجى من ( 5 - 7) إلكترون .
2- توجد فى صورة صلبة وغازية ، والعنصر السائل الوحيد البروم ، وليس لها بريق معدنى .
3- غير قابلة للطرق والسحب ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ( عدا الكربون)
4- تميل ذراتها إلى اكتساب إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى مكونة أيون سالب .
الأيون السالب : هى ذرة أكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى .
أنواع الروابط

الرابطة الأيونية :
· هى رابطة تنشأ بين عنصرين احداهما فلز والآخر لا فلز.
· هى قوة تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب .
الرابطة الأيونية رابطة غير حقيقية
مثال : كلوريد الصوديوم
· تفقد ذرة الصوديوم إلكترون وتتحول إلى أيون موجب.
· يكتسب الكلور إلكترون ويتحول إلى أيون سالب .
· حدوث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب مكونة كلوريد صوديوم.
مثال : أكسيد الماغنسيوم
الرابطة التساهمية
هى رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات ليكتمل المستوى الخارجى لها.
أنواع الروابط التساهمية
رابطة تساهمية أحادية
زوج من الإلكترونات تشارك كل ذرة بإلكترون ويرمز له بالرمز ( - )
مثال : جزىء الهيدروجين h2
رابطة تساهمية ثنائية
عبارة عن زوجان من الإلكترونات حيث تشارك كل ذرة بـ 2 إلكترون ويرمز لها (=)
مثال : جزىء الأكسجين o2
رابطة تساهمية ثلاثية
عبارة عن 3 أزواج من الالكترونات حيث تشارك كل ذرة بـ 3 إلكترونات ويرمز لها (=)
مثال: جزىء النيتروجين n2
العناصر الخاملة
هى عناصر يكون المستوى الخارجى لها مكتملاً بالإلكترونات لذلك لا تشارك فى التفاعلات الكيميائية
..............................................


شارك برأيك عبر الفيسبوك

من مواضيع محمد حسن ضبعون في المنتدى
  رد مع اقتباس

قديم 6th February 2010   #2

محمد حسن ضبعون

مبعوث متفاعل

______________

محمد حسن ضبعون is on a distinguished road

محمد حسن ضبعون غير متواجد حالياً

 
الملف الشخصي
رقــم العضويـة: 1535
تاريخ التسجيل: 3rd Aug 2008
الـوظـــيــفـــة: مدرس أول
الـتــخــصــص: علوم
الادارةاوالجامعة: بيلا
المحافظة: كفرالشيخ
المشاركـــــات: 414  [ ؟ ]
قــوة الترشيـح: 10
عـــدد النـقــاط: 10  

آخــــر تواجـد

()

افتراضي


الدرس الثانى
المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى
التكافؤ
هو عدد الإلكترونات التى تعطيها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة فى التفاعل الكيميثائى.
ملاحظة
الفلزات : تفقد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فيصبح المستوى الأخير مكتمل بـ 8 إلكترونات.
اللافلزات : تكتسب أو تشارك بإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى ليكتمل بـ 8 إلكترونات.
الجدول الأتى أمثلة لبعض العناصر وتكافؤها
ليثيوم Li - 1
بوتاسيوم k - 1
صوديوم Na - 1
كالسيوم Ca - 2
ماغنسيوم Mg - 2
ألومنيوم Al - 3
خارصين ( زنك ) Zn - 2
حديد Fe - 2 و 3
رصاص Pb - 2
نحاس Cu - 1 و 2
زئبق Hg - 3
فضة Ag - 1
ذهب Au - 3
هيدروجين H - 1
أكسجين O - 2
نيتروجين N - 3 و 5
كلور Cl - 1
فلور Ar - 1
بروم Br - 1
يود I - 1
كبريت S - 2 و 4 و 6
فوسفور P - 3 و 5
كربون C - 4
عناصر لها أكثر من تكافؤ
مثال : الحديد - النحاس - الكبريت - الفسفور - النيتروجين
المجموعة الذرية
هى مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها وتسلك سلوك الذرة الواحدة فى التفاعل الكيميائى ولها تكافؤ خاص بها ولا توجد على حالة انفراد
أمثلة للمجموعات الذرية
مجموعات ذرية أحادية التكافؤ
هيدروكسيد (OH)
نترات (NO3)
بيكربونات (HCO3)
الأمنيوم (NH4)
نيتريت (NO2)
مجموعات ذرية ثنائية التكافؤ
كبريتات (SO4)
كربونات (CO3)2
مجموعات ذرية ثلاثية التكافؤ
فوسفات (Po4)
الصيغة الكيميائية: تعبر عن عدد ونوع الذرات فى الجزىء
مثال :
جزىء كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام 9 صيغته (NaCl) يتكون هذا الجزىء من ذرتين صوديوم وذرة كلور Na – Cl

جزىء الماء يتكون من ذرة أكسجين وذرتين هيدروجين وصيغته H2O
خطوات كتابة الصيغة الكيميائية
• يكتب اسم المركب باللغة العربية اسفل كل عنصر أو مجموعة ذرية يكتب رمزها
• يكتب اسفل كل رمز تكافؤه
• تختصر الأرقام المكتوبة وتبدل
• المجموعة الذرية بين أقواس
مالفرق بين : O - O2 - 2O
O ذرة اكسجين - O2 جزىء أكسجين - 2O ذرتان من الأكسجين
أنواع المركبات
الأحماض: هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات هيدروجين موجبة (H+)
خصائصها:
• ذات طعم لاذع
• تحول صبغة عباد الشمس إلى اللون الأحمر ! بسبب وجود أيونات الهيدروجين
الأحماض المعدنية : يبدأ رمزها بالهيدروجين وأنواعهـــا
• يرتبط الهيدروجين بمجموعات ذرية تحتوى على أكسجين مثل : HNO3 - H2SO4
• يرتبط الهيدروجين بعناصر لا فلزية مثل حمض الهيدروكلوريك HCl
ملاحظة: لا يرتبط الهيدروجين فى الأحماض بمجموعة الهيدروكسيد OH
القلويات : هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH_)
خصائصهـــا:
• طعم قابض
• تحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق ! بسبب وجود أيون OH_
الأكاسيد : هى ناتج ارتباط الأكسجين بالعناصر فلز أو لا فلز
الأملاح : تنتج من اتحاد فلز موجب أو مجموعة ذرية مع أيون للافلز سالب أو مجموعة ذرية سالبة ما عدا الأكسجين
تختلف الأملاح عن بعضها
• الطعم - اللون - الرائحة
• درجة ذوبانها فى الماء
..............................................
من مواضيع محمد حسن ضبعون في المنتدى
  رد مع اقتباس
قديم 7th February 2010   #3

محمد حسن ضبعون

مبعوث متفاعل

______________

محمد حسن ضبعون is on a distinguished road

محمد حسن ضبعون غير متواجد حالياً

 
الملف الشخصي
رقــم العضويـة: 1535
تاريخ التسجيل: 3rd Aug 2008
الـوظـــيــفـــة: مدرس أول
الـتــخــصــص: علوم
الادارةاوالجامعة: بيلا
المحافظة: كفرالشيخ
المشاركـــــات: 414  [ ؟ ]
قــوة الترشيـح: 10
عـــدد النـقــاط: 10  

آخــــر تواجـد

()

افتراضي


الدرس الثالث
التفاعل الكيميائى
هو كسر الروابط الكيميائية الموجود بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
تجربة لتوضيح التفاعل الكيميائى
الخطوات : قرب شريط من الماغنسيوم من لهب بواسطة ماسك
المشاهدة : يشتعل الشريط ويتحول الى مسحوق أبيض
التفسير : يتحد الماغنسيوم مع أكسجين الهواء مكوناً مركب جديد يسمى أكسيد الماغنسيوم
تفسير حدوث التفاعل
• تنكسر الرابطة التساهمية فى جزىء الأكسجين بسبب الطاقة الحرارية ونحصل على ذرتين من الأكسجين daboon
• تتحد كل ذرة من الأكسجين مع ذرة ماغنسيوم وتتكون رابطة أيونية ، ونعبر عن التفاعل الكيميائى بالمعادلة الأتية - أكسجين + ماغنسيوم ----------- أكسيد الماغنسيوم
المعادلة الكيميائية
مجموعة من الرموز والصيغ الكميائية تعبر عن جزيئات المواد الداخلة فى التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل وكذلك شروط التفاعل إن وجدت 2Mg+O2-----------2Mgo
شرط التفاعل أن تكون المعادلة موزونة
قانون بقاء المادة : مجموع كتلة المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل .
إذا علمت أن كتلة الماغنسيوم Mg = 24 وكتلة الأكسجين O +16
2Mg + O2 --------------- 2M
2 (24+16) -------- (2 X 16 ) + (2X 24)
80 80
قانون النسب السابتة: أى مركب يتكون من اتحاد كميائى لذرات عنصرين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة
فى المثال السابق يتحد كل 48 جم من الماغنسيوم مع 32 جم من الأكسجين لتكوين 80 جم من أكسيد الماغنسيوم
تفاعلات الأتحاد المباشر
هى تفاعلات تحدث بين مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد
اتحاد عنصر مع عنصر
عنصر فلزى مع عنصر لافلزى
مثال : اتحاد الماغنسيوم (فلز) مع الأكسجين (لافلز) لتكوين أكسيد الماغنسيوم
2Mg + O2 ---------- 2Mgo
عنصر لافلزى مع عنصر لافلزى
مثال : اتحاد الكربون مع الأكسجين لتكوين ثانى أكسيد الكربون
C + O2 ---------- CO2 + heat
اتحاد عنصر مع مركب
مثال : الأكسجين مع أول أكسيد الكربون
2CO + O2 ----------- CO2
اتحاد مركب مع مركب
مثال : اتحاد غاز النشادر مع غاز كلوريد الهيدروجين ليتكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم
تجربة
الخطوات :
• ضع كمية قليلة من حمض الهيدروكلوريك المركز فى أمبوبة أختبار فتتصاعد أبخرة من غاز كلوريد الهيدروجين daboon
• نقرب ساق مبللة بالنشادر من فوهة الأنبوبة.
المشاهدة : تكون سحب بيضاء عند فوهة الأنبوبة
الأستنتاج : يتحد غاز النشادر مع كلوريد الهيدروجين مكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم
NH3 + HCl --------- NH
التفاعلات الكميائية فى حياتنا
أهمية التفاعلات الكميائية : تستخدم فى تحضير الأدوية - الوقود - البلاستيك - الأسمدة
الأثار الضارة الناتجة من التفاعلات الكميائية
• أول اكسيد الكربون : يسبب صداع – دوران – إغماء – آلام بالمعدة – الوفاة
• ثانى أكسيد الكربون : يعمل على ارتفاع درجة حرارة الجو والأرض حيث يسمح بنفاذ الأشعة الحرارية من الشمس إلى الأرض ولا يسمح بعودتها ( البيت الزجاجى )
• أكاسيد الكبريت : ثانى وثالث أكسيد الكبريت هى غازات حمضية تسبب تهيج الجهاز التنفسى وتأكل المنشآت
• أكاسيد النيتروجين : تتولد أثناء البرق – غازات سامة وحمضية تسبب تهيج الجهاز العصبى والعين
• احتراق الفحم والألياف السليولونية (ورق السجاير ) تسبب سرطان الرئة

• .................................................. ...........

من مواضيع محمد حسن ضبعون في المنتدى
  رد مع اقتباس
رد


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع
طرق مشاهدة الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع كتابة مواضيع
لا تستطيع كتابة ردود
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
الانتقال السريع إلى

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
الألم ينقص إلى النصف و السعادة تتضاعف zineb jamil 20 منتدي الخواطر والابداعات 2 23rd November 2011 01:09 AM
الوحدة الثانية علوم الصف الثانى elostass منتدي طرق تدريس العلوم 14 29th April 2011 10:33 PM
أختبارات علوم الصف الثانى الأعدادى محمد حسن ضبعون منتدي اسئلة التيمز والمسابقات 14 28th April 2011 01:26 AM
ملخص علوم الصف الثانى الأعدادى2010 محمد حسن ضبعون منتدي كتب مادة العلوم وتدريسها 17 10th March 2011 04:11 PM
ما صح في ليلة النصف من شعبان علاء ابو شحاتة المنتدي التربوي العام 1 5th August 2009 09:27 AM

Facebook Comments by: ABDU_GO - شركة الإبداع الرقمية

جميع الأوقات بتوقيت GMT +3. الساعة الآن 05:43 AM.


Powered by vBulletin
Copyright ©2000 - 2018, Jelsoft Enterprises Ltd.
جميع الحقوق© محفوظة لموقع البعثات المصرية 2014

Copyright © 2005 - 2006 W-ENTER. All rights reserved